【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
（1）B元素的名称________。
（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。
（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。
（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。
【答案】镁元素离子键、非极性键
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，
(1)由上述分析可以知道，B为镁，
因此，本题正确答案是：镁；
(2)化合物Na2O2含有离子键、共价键，
因此，本题正确答案是：离子键、共价键；
(3)MgCl2由钠离子与镁离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：
，
因此，本题正确答案是：；
(4)Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
因此，本题正确答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。
②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；
（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；
（3）设
=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；
（5）D装置的作用是___(填编号)；
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____(填编号)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其______________________
（2）金属钠能浮在水面上，表现其______________________
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处，
与
也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.大力开发化石能源以推动经济发展
C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；
（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com