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    【题目】下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是

    A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    B.大力开发化石能源以推动经济发展

    C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

    D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现

    【答案】C

    【解析】

    A．铝为活泼金属，在空气中耐腐蚀的原因是在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
    B．化石能源不可再生，应该合理开发化石能源以推动经济发展，故B错误；
    C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾，故C正确；
    D．焰色反应为元素性质，属于物理变化，故D错误；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    ③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

    ④产生气泡的速率甲比乙慢

    ⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动

    ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

    ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

    A. ①②③B. ③⑤⑦

    C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

    （1）B元素的名称________。

    （2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。

    （3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。

    （4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4，则

    （1）a的值为______

    （2）平衡时X的浓度为_______

    （3）平衡时Y的转化率_________

    （4）0~2min内Y的反应速率为_______

    （5）化学反应平衡时气体X的物质的量分数为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A. 2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高

    B. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    C. 由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示：

    其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    (1)“C6H12O6”的名称是________，A的电子式为________，C中含有官能团名称_______。

    (2) A→B反应类型______________。

    (3)写出下列转化的化学方程式

    C→D：_____________________，

    CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

    步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

    步骤②：

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

    B. 该反应为吸热反应

    C. v()＝v(I－)＝v(I2)

    D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：

    （1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

    （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

    ①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。

    ②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。

    ③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。

    ④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。

    （4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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