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    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A. 2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高

    B. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    C. 由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应是放热反应，二氧化硫与氧气的总能量高于三氧化硫的能量，A项错误；

    B．加入催化剂，化学反应速率增加，B项错误；

    C．降低温度，化学反应速率降低，达到平衡的时间更长，C项错误；

    D．根据公式，SO3的反应速率为；D项正确；

    本题答案选D。

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    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

    (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

    II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

    A．k2正增大，c(N2O2)增大

    B．k2正减小，c(N2O2)减小

    C．k2正增大，c(N2O2)减小

    D．k2正减小，c(N2O2)增大

    ③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

    (3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

    已知甲池中发生的反应为：

    ①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

    ②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的原子结构示意图为_________。

    （2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

    A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

    B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

    C. 该反应仅得到一种有机产物

    D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

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    试根据以上叙述回答：

    （1）写出AB2的电子式：___________；

    （2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

    （3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

    （4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

    （5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

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    B.大力开发化石能源以推动经济发展

    C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

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    A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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