精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】自然界中存在着许多元素的循环,如图所示循环的元素是(  )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】图中大气中氮气和氧气放电生成NO,一氧化氮氧化为二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸生成铵盐,工业合成氨和硝酸生成铵盐,豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气,得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等,动物体内的一部分蛋白质在分解中产生的尿素等含氮物质,以及动植物遗体中的含氮物质。它们被土壤中微生物分解后形成物质氨,氨经过土壤中硝化细菌的作用,最终转化成硝酸盐。在氧气不足的情况下,土壤中的另一些细菌(反硝化细菌)可以将硝酸盐转化成亚硝酸盐并最终转化成氮气,氮气则返回大气中。氮循环属于自然界的物质循环。氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换,故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450和80

(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。

(2)固体混合物A的组成为

(3)操作A的名称为_______________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、过滤、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:相对原子量:H -1O-16,问:

① H2O的摩尔质量为:_________

② 36 g 水的物质的量为:_____________

如果将这36 水完全电解生成H2O2,则所得H2在标况下的体积约为:______

④ 1. 204×1024H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为:_________NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

配平下列方程式:

HCl() + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O___________

②下列收集Cl2的正确装置是_______

Cl2通入到Ba(OH)2溶液中发生反应的化学方程式为:______

铁在氯气中燃烧的化学方程式为:______________

将足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的试管中,可看到现象有: ____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质Li,Na,Mg,Al组成的合金粉末)进行探究.请完成下列探究报告.
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2molL1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚).若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式
【实验探究】
(1)甲同学进行了初步试验,实验步骤和实验现象如下.请填写下表.

试验序号

实 验 步 骤

实 验 现 象

结 论

取少量该焰火原料加入冷水

无明显现象

取少量该焰火原料加入稀盐酸

完全溶解,有大量气体产生,溶液呈无色


(2)乙同学取甲第②组实验的溶液,加入镁试剂(Ⅰ)染料,得出合金中不含镁.乙的结论(选填“正确”或“错误”),你的理由是
(3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下.

由丙的实验记录可知,该焰火原料是由两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是
(4)丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成.

问题讨论:
①能确定合金组成的数据组有(填写选项字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下图中作出y随x变化的曲线

③当y=8.5mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的 ,下列叙述正确的是(
A.从开始到平衡,A的反应速率为0.08mol?L1?min1
B.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小
C.达到平衡时,B的转化率为20%
D.该温度下,反应的平衡常数K=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B.c(AlO2)=0.1 mol?L1的溶液中:Na+、K+、HCO3、Cl
C. =1×1013mol?L1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
D.水电离的c(H+)=1×1013mol?L1的溶液中:K+、Na+、AlO2CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:
K2K1 K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)△H3=(用△H1、△H2的代数式表示);推测反应Ⅲ是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示. ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率VNO=
②下列说法不正确的是
A.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒温恒容,再充入NO2气体,NO2体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)
②关于平衡体系反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2说法正确的是
A、该反应焓变为负值
B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 , 平衡逆向移动,△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动,颜色变浅则向左移动.

查看答案和解析>>

同步练习册答案