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    【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

    【答案】A

    【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 >H2SeO4，D正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=；
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
    （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是 ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    4

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞ ．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ， 同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式 ．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
    ③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 ．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ， 其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；
    ②C中应装的试剂为 ． C中发生反应的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    （2）已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为
    （4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
    A.H2与H3属于同素异形体
    B.O2与O4属于同位素
    C.C60的质量数为720g/mol
    D.N5+中含有36个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．

    （2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）

    （3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．

    （4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）

    （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．

    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

    ① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．

    ② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是(　　)

    A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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