Question

【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）减小
（2）NH3 ． H2O+H+=NH +H2O；＜；NH +H2O?NH3 ． H2O+H+
（3）0.5amol/l
（4）c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH +SO ，溶液中NH 浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中 减小；所以答案是：减小；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH +H2ONH3 ． H2O+H+；所以答案是：NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，＜，NH4++H2ONH3 ． H2O+H+；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO ）+c（OH﹣），所以c（SO ）=0.5c（NH ）=0.5amol/l；所以答案是：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL﹣1 ， 氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH ）：C（SO ）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH ）＞c（SO ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．