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    【题目】在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

    A. FeCl3溶液有杀菌消毒作用

    B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

    C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

    D. FeCl3能使血液发生化学反应

    【答案】B

    【解析】

    止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

    请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJmol-1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1

    （3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=；
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是

    A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
    A.CaCl2和Na2S
    B.Na2O和H2O
    C.CO2和NaCl
    D.HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

    （1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

    ①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②浓硫酸和NaOH溶液

    ③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸馏水和NH4NO3固体

    （2）将少量C慢慢推入乙瓶。

    ①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

    ②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

    （3）若他们利用下图所示装置进行实验。

    ①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

    ②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
    （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是 ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    4

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
    A.H2与H3属于同素异形体
    B.O2与O4属于同位素
    C.C60的质量数为720g/mol
    D.N5+中含有36个电子

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