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    【题目】对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

    【答案】Mn 得 还原 还原 MnO2 Cl2

    【解析】

    根据MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合价从+4价变为+2价，化合价降低得电子，发生还原反应，做氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中，Cl从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，做还原剂，Cl2为氧化产物。

    答案为：Mn；得；还原；还原；MnO2；Cl2。

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    【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C.反应物总能量高于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

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    C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦

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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

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    A. 生石灰 B. 无水硫酸铜 C. 硫酸铜晶体 D. 金属钠

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    【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2 ， 加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    （1）实验③反应的离子方程式是 ．
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是 ．
    （3）实验④反应的离子方程式是 ．
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g

    C. l000mL 117.0 g D. 任意规格 111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

    A. FeCl3溶液有杀菌消毒作用

    B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

    C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

    D. FeCl3能使血液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
    A.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
    B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
    C.该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
    D.该反应在任何温度下都可自发进行

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