Question

【题目】某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②浓硫酸和NaOH溶液

③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸馏水和NH4NO3固体

（2）将少量C慢慢推入乙瓶。

①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

（3）若他们利用下图所示装置进行实验。

①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

Answer 1

【答案】 ①② HCl（合理即可） 气体颜色逐渐变为红棕色，气球无明显变化 U形管内红墨水左边液面低于右边 放热 高 低 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 化学能转化为热能

【解析】（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，说明反应放热或产生气体，则①稀硫酸和NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，正确；②浓硫酸和NaOH溶液混合反应放出热量，正确；③NaCl溶液和KNO3溶液不反应，温度变化很小，错误；④蒸馏水和NH4NO3固体混合吸热，温度降低，错误，答案选①②；（2）①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，说明瓶中压强降低，如果C为蒸馏水，则气体D易溶于水，可能为HCl、NH3等。②若C为O2，气体D为NO，二者混合反应生成二氧化氮，气体体积不变，则能观察到乙瓶中的现象是气体颜色逐渐变为红棕色，气球无明显变化。（3）①将水滴入试管后与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，压强增大，因此能观察到的现象为U形管内红墨水左边液面低于右边，放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，反应物化学键断裂时吸收的总能量低于生成物化学键形成时放出的总能量。②该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应中能量的主要转化形式为化学能转化为热能。