Question

【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为
（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol﹣1
（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣3339.6kJ?mol﹣1
（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367 KJ/mol
【解析】解：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1 ，
所以答案是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1；（2）根据2.0g的物质的量为： =0.0625mol，可知1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol，所以答案是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=﹣534.4KJ/mol；（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量，则4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣1669.8 kJmol﹣1×2=﹣3339.6kJmol﹣1 ， 所以答案是：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=﹣3339.6kJmol﹣1；（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= =0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；所以答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367 KJ/mol．