Question

四川省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是

 

，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要

 

．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：

 

（3）步骤⑥需加入适量的

 

（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：

 

，

 

（4）步骤④主要发生两个化学反应，其离子方程式为：

 

，

 

（5）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：由流程可知，溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．

解答： 解：由流程可知，溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）由上述分析可知，步骤⑦为蒸发，需要的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿，故答案为：蒸发；蒸发皿；
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是使Mg²⁺完全沉淀，故答案为：使Mg²⁺完全沉淀；
（3）步骤⑥需加入适量的盐酸，发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：盐酸；H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（4）步骤④加碳酸钠，主要发生两个离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（5）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I₂、H₂O在离子反应中保留化学式，则离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大．