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    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为            。
    （1）
        >        5：2
    （2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
    （3）0．3 NA或1．806×1023个

    试题分析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl­2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0. 200
    		0. 300
    		0
    		0
    2
    		0. 138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0. 116
    		0. 216
    		0. 084
    		 
    6
    		0. 096
    		0. 266
    		0. 104
    		 
     
    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (3)推算出x＝________，y＝________。
    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
    (5)反应中氧化产物是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
    ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
    对上述两个反应判断正确的是：
    A．①②反应中SO42—都是氧化产物
    B．两个反应中电子转移数目都是10mol
    C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
    D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）
    A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红
    C．SO2气体能使品红溶液褪色
    D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：                                     。
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                        。
    若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ②上述反应中还原产物是         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    （1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
    （2）根据反应①②可推知______。
    a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I－＞Mn2＋           d．还原性：I2＞NaHSO3
    （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
    ③__________________________________________________________。
    （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在下列溶液中发生如下反应
    ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
    ③2B-+Z2→B2+2Z-
    由此判断下列说法错误的是（  ）
    A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
    B．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．Z元素在①③反应中均被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

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