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    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜
    B

    试题分析：稀硝酸具有氢氧化性，能氧化或腐蚀氢后不活泼金属，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可用稀硝酸洗涤银镜，涉及氧化还原反应，故A选项错误；纯碱为碳酸钠，Na2CO3属于强碱弱酸盐，能水解，其溶液呈碱性，且其水解反应是吸热反应，热的纯碱溶液碱性增强，能促进油脂水解且使反应速率加快，但上述变化不涉及氧化还原反应，故B选项正确；虽然新制氢氧化铜悬浊液是弱氧化剂，但能氧化葡萄糖，二者混合加热时生成砖红色沉淀，涉及氧化还原反应，故C选项错误；电镀铜时，纯铜作阳极，发生氧化反应，铁质镀件作阴极，铜盐溶液为电镀液，铜离子移向阴极并在阴极上得到电子，发生还原反应，析出铜覆盖在铁质镀件上，因此涉及氧化还原反应，故D选项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )
    A．上述反应属于氧化还原反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

    （4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：
    ②
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是     。
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
    写出该反应的离子方程式              。
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO2的理论产量为     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反应方程式为：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的结构式为：下列说法正确的是
    A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．该反应为氧化还原反应
    C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中不属于氧化还原反应的是
    A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
    C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

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