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    某温度、压强下，某同学取三份等体积的无色气体A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1、20.0 g·mol-1。这个同学对下列问题感到很疑惑，请你帮助他解释一下：

    （1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？

    （2）该无色气体的化学式怎样写？

    （3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？

    （4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述无色气体（已经转化为相同温度和压强条件下），分别溶解于水配成10 L溶液，溶质的物质的量浓度是否相同？试算其物质的量浓度比。

    解析：由于在不同温度测得摩尔质量呈近似倍数关系，所以可判断会形成多聚分子。

    答案：（1）HF以氢键结合成缔合分子，在不同温度下缔合程度不同。

    （2）HF

    （3）较高温度（或大于等于90 ℃）

    （4）溶质的物质的量浓度是不相同的，物质的量浓度比为，即2.9∶1.03∶1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
    ①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
    ②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
    （1）确定A的分子式．
    （2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应．试确定A的结构简式（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
    （3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发
    否
    否
    （填：能或否）．
    （4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H = —566.0kJ/mol

    CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

    ①计算液体CH3OH的燃烧热为                  。

    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有              （填字母序号）。

    A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

    B．CO百分含量保持不变

    C．容器中混合气体的压强不变化

    D．容器中混合气体的密度不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为          。

    （3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH— 向       极移动（填“a”或“b”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)各种气体在_________的条件下，分子间的平均距离是相等的。因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小随_________的多少而变化。在_________的条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

    (2)已知某气体的相对分子质量为Mr，则在标准状况，它的密度可表示为_________。

    (3)同温同压时，2 L H2和1 L NH3的物质的量之比为_________；质量之比为_________；所含原子个数之比为_________。

    (4)同温同压下，测得氢气的密度为0.089 g·L-1，另有一种刺激性气味的气体密度为2.848 g·L-1，则该气体的相对分子质量为_________。

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