Question

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度          D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能：  

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

 

请填写下表：

化学键	填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	_______________	_______________
中的化学键
形成化学键	键	_______________	_______________
总能量变化	_______________	_______________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

 

Answer 1

【答案】

（1）ABC  （2）A

（3）

化学键	填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2中的化学键	吸收热量	1368
1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键	放出热量	1852
总能量变化	放出热量	484

 

（4）负   氧化   2．24

【解析】

试题分析：（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。

（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

（3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ

则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。

（4）H₂在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。  在燃料电池反应中，当电路转移0．2mol电子时，消耗0．1mol氢气，标况下，体积为2．24L。

考点：影响化学反应速率的因素，化学反应的能量变化计算以及燃料电池的基本知识。