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接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V₂O₅作催化剂．下列有关分析正确的是
[　　]
A．	不采用高压是因为高压只能提高反应速率，不能提高SO₂的转化率
B．	使用催化剂虽然不能改变逆反应速率，但可以增大正反应速率
C．	接触室内使用热交换器的目的之一是使SO₂和O₂的混合气体得到预热，提高接触氧化的速率
D．	温度越高，反应速率越大，SO₂转化率越大，但考虑到工业投入，选用500℃

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求．
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥电解法冶炼铝，选择电解金属氧化物，不电解对应的氯化铝．
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是（　　）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．⑤⑥

D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江西一模）[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO₂（g）+

O₂?SO₃△H=-98.3kJ?mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）

6.23×10⁵

千焦能量（H₂SO₄的摩尔质量为98g?mol^-1）
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为

4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因

SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数

大于

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是

b、d

．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是

b、d

．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=

0.036

mol?L^-1?min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度

400℃～500℃

℃，压强

0.1

MPa．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V₂O₅作催化剂．下列有关分析正确的是

A.
不采用高压是因为高压只能提高反应速率，不能提高SO₂的转化率
B.
使用催化剂虽然不能改变逆反应速率，但可以增大正反应速率
C.
接触室内使用热交换器的目的之一是使SO₂和O₂的混合气体得到预热，提高接触氧化的速率
D.
温度越高，反应速率越大，SO₂转化率越大，但考虑到工业投入，选用500℃

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接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V2O5作催化剂．下列有关分析正确的是

接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V₂O₅作催化剂．下列有关分析正确的是