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    13．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．浓硫酸D．浓硝酸

    分析 A．氢氧化钠容易潮解，并吸收二氧化碳；
    B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，根据方程式判断；
    C．浓硫酸具有吸水性．
    D．浓硝酸易挥发分析；

    解答 解：A．氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故A错误；
    B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气 中水，溶液的质量增加，故C错误；
    D．浓硝酸具有挥发性，硝酸分子挥发，溶质的质量减少，溶液的质量减小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题是对物质性质的考查，明确物质的性质是解题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
    （1）该省大气污染特征是C
    A．煤烟型       
    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    （2）请你提出该省防治酸雨的两条主要措施加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理、强化机动车的尾气净化装置的安装管理等．
    （3）某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．
    ①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等．
    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境．
    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    该反应类型属于加成反应．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．容器中的压强不再发生变化
    D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（　　）
    A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
    B．硝酸浓度越大，产生的气体越少
    C．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
    D．两者用排水法收集到气体体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
    （1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
    （2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
    （4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用．为提高民族健康水平，我国政府已实施在食盐中加KIO3或碘酸钾（填化合物名称或化学式）的措施消除碘缺乏症，在酱油中加入Fe或铁（填元素符号或元素名称）强化剂解决贫血问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
    A．2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量
    B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
    C．在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能
    D．1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量

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