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    8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（　　）
    A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

    分析 发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据电子转移计算参加Fe的物质的量、生成Cu的物质的量，生成Cu的质量与参加反应Fe的质量之差为固体质量增重．

    解答 解：发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中转移电子为0.2mol，则n（Fe）=n（Cu）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，则固体质量增重为0.1mol×（64g/mol-56g/mol）=0.8g，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
    A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
    C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氧化物的说法正确的是（　　）
    A．碱性氧化物都是金属氧化物
    B．酸性氧化物都是非金属氧化物
    C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物
    D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是（　　）
    A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
    B．分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
    C．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解
    D．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁片粉与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
      实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的 pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（　　）
    ①NaHCO3     ②Na2CO3      ③Al2O3     ④Al    ⑤Al （OH）3．
    A．③④B．①③④⑤C．③④⑤D．全部

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