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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是 (　 　)

    A. 有3种官能团

    B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

    C. 乙苯分子中最多有7个碳原子在同一平面上

    D. 烷烃的正确命名是2甲基3丙基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    A. 的官能团只有羟基，故A错误；

    B. 三元轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

    C. 苯环为平面结构，所以苯环上的6个碳原子及与苯环直接相连的碳原子肯定在一个平面上，乙基中碳碳单键可以旋转，所以乙苯中最多有8个碳原子在同一平面上，故C错误；

    D.烷烃只有CC单键和CH单键，属于烷烃，最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为2甲基3乙基己烷，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出除杂所用试剂及方法（括号里面是杂质）

    ①溴苯（溴） 试剂__________；方法_____；

    ②乙烷（乙烯）试剂___；方法____；

    （2）某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________。

    （3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6:1:1。

    ①A的分子式是______ ； A的结构简式是_______；

    ②有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B的结构简式是_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：

    （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

    （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

    ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

    （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是　 ( )

    A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

    B. 化合物不是苯的同系物

    C. 甲苯与氢气完全加成后,再发生氯代反应,其一氯代物的同分异构体数目有4种

    D. 分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）

    A.75mL4mol/L的KClO3溶液

    B.50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液

    C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

    D.1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：

    （1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

    （2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

    （3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验方法是（ ）

    A. 分别加热这两种固体物质，并将产生气体通入Ca(OH)2溶液

    B. 分别加入同浓度的稀HCl

    C. 分别加入Ca(OH)2溶液

    D. 分别加入CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为：

    反应 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

    反应 ii： 。

    二甲基硫醚(CH3)2S

    二甲基亚枫(CH3)2SO

    二甲基砜(CH3)2SO2

    密度

    0.85 g·cm-3

    1.10 g·cm-3

    ——

    熔点/沸点

    -83.2℃/37.5℃

    18.4℃/189℃

    111℃/238℃

    溶解性

    不溶于水

    易溶于水、乙醇

    易溶于水、乙醇

    具体流程如下：

    回答下列问题：

    (1)反应装置如图所示，仪器 B 的名称是_____，其作用是_____。

    (2)第①步反应温度不高于 40 ℃的原因是_____；该步骤反应完全的现象是_____。

    (3)第②步先将 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应 ii。该反应的化学方程式为_____。

    (4)第③步的实验操作为_____、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。

    (5)二甲基砜传统的生产工艺是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精馏，制得精品(CH3)2SO，最后再经氧化制得(CH3)2SO2。该新方法与传统硝酸氧化法比的优点有_____(至少回答 2 点)。

    (6)该实验中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的产率为_____。

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