Question

【题目】我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

Answer 1

【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 8.96

【解析】

该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。

（1）（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价； （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，

故答案为：-1；-2；

（2） 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应及题目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，

故答案为：35:3；不；不；

（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知和氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L，

故答案为：；8.96。