Question

【题目】常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c． NH4Cl

Answer 1

【答案】A－＋H2O HA＋OH－ 10－6 mol/L 0.99×10-6 10－8 ＞ a＞b＞c

【解析】

。

(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐；

(2)根据混合溶液中水电离出的c(OH-)=计算；

(3)根据溶液中存在的电荷守恒、质子守恒分析计算；

(4)NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断(NH4)2CO3溶液酸碱性，据此分析解答(4)~(5)。

常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，混合溶液的pH＝8，呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。

(1)NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2OHA+OH-，故答案为：A-+H2OHA+OH-；

(2)混合溶液的pH＝8，混合溶液中水电离出的c(OH-)==mol/L=10-6mol/L，故答案为：10-6mol/L；

(3)溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L =0.99×10-6mol/L；根据质子守恒有c(HA)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L，故答案为：0.99×10-6 ；10-8；

(4)NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7，故答案为：＞；

(5)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性；NH4A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，因此(NH4)2CO3溶液显碱性，则同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列顺序为a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c。