Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱，并不是因为SO2具有漂白性，故A错误；

B．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明温度升高平衡逆向移动，则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故B正确；

C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子，故C错误；

D．向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀，说明相同条件下AgI更容易沉淀，即AgI溶解度更小，AgI和AgCl为同种沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正确；

故答案为BD。