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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

    B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

    C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．因二氧化硫过量所以生成亚硫酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A正确；

    B．硅与NaOH溶液反应正确离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故B错误；

    C．碳酸氢根也可以和氢氧根反应，所以向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；

    D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；

    故答案为A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：

    （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

    （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

    ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

    （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验方法是（ ）

    A. 分别加热这两种固体物质，并将产生气体通入Ca(OH)2溶液

    B. 分别加入同浓度的稀HCl

    C. 分别加入Ca(OH)2溶液

    D. 分别加入CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    （1）④步所加试剂是____。

    （2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

    （3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

    （4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

    Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

    （2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

    A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化

    C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂

    （3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

    2NO2(g)N2O4(g)为放热反应

    C

    将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    氧化性：H2O2＞Fe3+

    D

    向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是 ( )

    A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为：

    反应 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

    反应 ii： 。

    二甲基硫醚(CH3)2S

    二甲基亚枫(CH3)2SO

    二甲基砜(CH3)2SO2

    密度

    0.85 g·cm-3

    1.10 g·cm-3

    ——

    熔点/沸点

    -83.2℃/37.5℃

    18.4℃/189℃

    111℃/238℃

    溶解性

    不溶于水

    易溶于水、乙醇

    易溶于水、乙醇

    具体流程如下：

    回答下列问题：

    (1)反应装置如图所示，仪器 B 的名称是_____，其作用是_____。

    (2)第①步反应温度不高于 40 ℃的原因是_____；该步骤反应完全的现象是_____。

    (3)第②步先将 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应 ii。该反应的化学方程式为_____。

    (4)第③步的实验操作为_____、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。

    (5)二甲基砜传统的生产工艺是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精馏，制得精品(CH3)2SO，最后再经氧化制得(CH3)2SO2。该新方法与传统硝酸氧化法比的优点有_____(至少回答 2 点)。

    (6)该实验中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4) 、磁黄铁矿(Fe2S)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

    已知：UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答两个措施)，该步骤中NaClO3可将UO2转化为UO22+，则该反应的离子方程式为 ________ 。

    (2)“除铁净化”需要加入 ______ (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是____。

    (3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 ______________________ 。

    (4)铁精矿(Fe3O4、Fe2S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列问题：

    ①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=___________(用含a的字母表示)。

    ②在T℃向饱和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的会________(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____________________________ 。

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