【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是____。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】Na2CO3溶液 2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O H＋ +OH—= H2O 蒸发结晶 酒精灯 玻璃棒 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽 
AD 
【解析】
Ⅰ.在粗盐提纯时，碳酸钠加在氯化钡的后面，氢氧化钠只要在过滤之前即可，要在最后一步加入盐酸，根据除杂原则分析作答；
Ⅱ.（1）先根据n＝
计算出mg混合气体的物质的量，然后根据M＝
计算出混合气体的平均摩尔质量，最后根据V＝n
Vm＝
×22.4L/mol计算标况下bg混合气体的体积；
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，根据O原子守恒可知n＝2，然后根据H原子守恒可知y＝4，再结合电荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后结合化合价变化判断氧化剂、还原剂即可；
（3）使用双线桥法时一定要注意箭头两端对应相应的元素，并且得失电子守恒。
Ⅰ.（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加试剂是Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3溶液；
（2）第⑥步加入的是稀盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，相关的离子方程式为：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O，H＋+OH—= H2O，故答案为：2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O；H＋+OH—= H2O；
（3）氯化钠溶液经过蒸发结晶可以得到精盐，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒等，故答案为：蒸发结晶；酒精灯；玻璃棒；
（4）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽，故答案为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽。
Ⅱ. (1)标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，mg该混合气体的物质的量为：
＝
mol，该混合气体的平均摩尔质量为：
＝
g/mol，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积为：V＝nVm＝×22.4L/mol=
×22.4L/mol＝
L，故答案为：
；
(2)反应xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根据O原子守恒可知n＝2，然后根据H原子守恒可知y＝4，再结合电荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，则该反应为：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，
A.根据分析可知，m＝y＝4，R3＋为氧化产物，故A正确；
B.该反应中R2＋化合价升高被氧化，但m＝y＝4，故B错误；
C.该反应中R2＋化合价升高被O2氧化成R3＋，R3＋为氧化产物，故C错误；
D.根据分析可知，m＝4，R2＋化合价升高被氧化，为还原剂，故D正确；
故答案选AD；
(3)用双线桥法表示电子转移要注意找准化合价变化元素和得失电子守恒，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用双线桥法可表示为：，故答案为：。
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【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】下列方程式书写不正确的是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br
B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl -+ 2H2O
H2+Cl2↑+ 2OH-
C. 实验室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： BrCH2COOH+OH-
BrCH2COO-+H2O
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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【题目】鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成非诺夫他林、鲁米诺等物质。
已知：①
②
请回答以下问题：
（1）非诺夫他林的分子式是___，含有官能团的名称是___，1mol非诺夫他林最多可与____molNaOH反应。
（2）请写出下列化合物的结构简式：有机物A____；鲁米诺____。
（3）请写出B→C的反应类型：___；
请写出C→D的化学方程式____。
（4）有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式___。
a.含有羧基和酯基官能团b.苯环上有两个对位取代基
（5）设计以邻甲基苯甲酸为原料合成
的流程图___（无机试剂任选）。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器容积：①>②>③
C.在P点，CO转化率为75%
D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆
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【题目】某实验小组利用如图装置制备 NH3 并探究其性质。下列说法正确的是
A.①中固体可换为 NH4Cl
B.②中药品为 P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
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【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl3分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dgcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。
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