[题目]下列方程式书写不正确的是( )A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色: Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2BrB. 用惰性电极电解氯化钠溶液: 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-C. 实验室制乙炔: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热: BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方程式书写不正确的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br

B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-

C. 实验室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O

【答案】D

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴发生加成反应，反应方程式为： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br，故A正确；

B. 用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为：2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-，故B正确；

C. 实验室制乙炔用电石与饱和食盐水反应，方程式为： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2，故C正确；

D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热，除了发生中和反应外，溴原子还要发生取代反应，故D错误；

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。

（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。

②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。

（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意计算填空。

（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L1。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是

化合物	燃烧热/ kJ·mol-1	化合物	燃烧热/ kJ·mol-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C. 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

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