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    【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

    A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

    B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

    C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

    D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

    【答案】C

    【解析】

    A．锌和铁均能与稀硫酸反应，故当锌和稀硫酸反应后铁皮能继续在稀硫酸溶液中反应，不会出现不再产生气泡的情况，故A错误；
    B．醋酸钠溶液显碱性，故当锥形瓶内恰好出现浅红色时，此时的仍是稍过量，两者并没有恰好反应完全，故测量的醋酸的浓度偏低，故B错误；
    C．乙酸乙酯在碱性条件下生成乙酸钠和乙醇，两者均溶于水，故当油层消失时，说明乙酸乙酯已水解完全，故C正确；
    D．蒸发FeSO4和(NH4)SO4混合溶液时，Fe2+易被氧化，故蒸发FeSO4和(NH4)SO4混合溶液得不到硫酸亚铁铵，故D错误。
    故选：C。

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    A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

    B. 图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀

    C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢

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    【题目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__方法，化学方程式为__。

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    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

    ①

    ②

    ③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

    请回答：

    (1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

    (2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

    (3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数(K)

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    M

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。

    ②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

    A. B.容器1和容器2中的平衡转化率

    C. D.平衡时气体压强：

    (4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

    ①6min时改变的外界条件为________________。

    ②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

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    【题目】化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：

    (1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。

    (2)乙与水反应的离子方程式是_________。

    (3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)

    A.甲不能与可燃物、碱类一起储运

    B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

    C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构

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    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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