【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①
②
③断裂
气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂
气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂
中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的
和C，发生反应①，达到平衡后
的浓度为
；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为
，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
|
|
| |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 K1 | |
2 | 恒温 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率
___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.
B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.
D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：
①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。
【答案】834.5 = 64 0.048molL-1min-10.048molL-1min-1 AD 升温 
【解析】
(1)根据盖斯定律，
①-
②得C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJmol-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，设：断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为xkJ，则有172.5=x+1490-1076×2，解得x=834.5kJ，故答案为：834.5；
(2)其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，此平衡与原平衡为等效平衡，CO2的浓度为不变，则a=b，故答案为：=；
(3)①采用第1组数据进行计算，平衡时n(Fe)=0.8mol，根据反应方程式Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)可知，生成的n(CO2)=1.2mol，反应的n(CO)=1.2mol，剩余的n(CO)=1.5mol-1.2mol=0.3mol，容器的体积为10L，所以K=
；
②该反应反应前后气体体积不变，则容器1和容器2为等效平衡，转化率相等，则△n(CO)=3mol×0.8=2.4mol，则△n(CO2)=3mol×0.8=2.4mol，v(CO2)=
=
=0.048molL-1min-1；
③A．如都在恒温条件下容器2和容器3为等效平衡，即m=2n，但容器3在绝热条件下，反应②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则m＞2n，故A正确；
B．容器1和容器2为等效平衡，CO的平衡转化率α1=α2，故B错误；
C．K是温度函数，温度不同，K值不同，故C错误；
D．温度越高，压强越大，容器3是绝热，反应是放热反应，P3＞P1，故D正确，
故答案为：AD；
(4)①由图可知，6min以后CO的浓度增大，CO2浓度减小，说明平衡逆向移动，注意两者浓度没有突越性变化，说明改变的条件是升温；
②由图可知，以前容器体积为5L，容器体积扩大到10L，浓度变为以前一半，相当于减小压强，该反应是气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动，则6～10minCO2的物质的量浓度随时间变化的曲线为。
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【题目】下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。
（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。
（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】（1）写出除杂所用试剂及方法（括号里面是杂质）
①溴苯（溴） 试剂__________；方法_____；
②乙烷（乙烯）试剂___；方法____；
（2）某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________。
（3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6:1:1。
①A的分子式是______ ； A的结构简式是_______；
②有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B的结构简式是_____；
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【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是
A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失
D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发
和
混合溶液，出现大量晶体
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【题目】氯化铬晶体
是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠
来制备。实验室中以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
已知：①
；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量
再加入10%HCl，生成
，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体
制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。
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【题目】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ）
A.①⑤⑥B.②④⑦
C.①⑥D.⑤⑥
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【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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