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    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

    【答案】D

    【解析】

    A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

    B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；

    C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；

    D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；

    答案：D

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    ①

    ②

    ③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

    请回答：

    (1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

    (2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

    (3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数(K)

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    M

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。

    ②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

    A. B.容器1和容器2中的平衡转化率

    C. D.平衡时气体压强：

    (4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

    ①6min时改变的外界条件为________________。

    ②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

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