[题目]反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L密闭容器中进行.半分钟后.NO的物质的量增加了0.3mo1.则此反应的平均速率Vx为( )A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（）

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

【答案】D

【解析】

在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002 mol/(L) ,故B错误；根据化学反应中速率之比就等于化学反应计量数之比，所以v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(Ls)，故A错误；v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L)，故C错误；v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L)，故D正确；

所以本题答案：D。

练习册系列答案

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（4）下列说法正确的是___。

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②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

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（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。

（注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。