Question

【题目】（1）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___。

（2）25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=__。

（3）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是___。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__态。

Answer 1

【答案】K=K1×K2 △H=-1366.8kJ/mol m+n＞P 逆 气

【解析】

根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化;
(2)反应前后系数相同,改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体;
(3)固体和纯液体对平衡无影响。

（1）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2=c(N2O4)/c2(NO2)，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO)c(O2)=K1×K2；答案：K=K1×K2；

（2）25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则1mol乙醇的燃烧放出的热量为29714kJ/(1000)= 1366.8KJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,所以1mol乙醇的燃烧放出热量为1366.8kJ, 则乙醇的燃烧热△H=-1366.8KJ/mol；

(3) ①反应mA＋nBpC ,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,证明逆向反应是气体体积增大的反应,得到m+n＞P ,因此，本题正确答案是m+n＞P；
(2)若反应mA＋nBpC，C为气体,且m+n=P,在加压时化学平衡发生移动,说明AB中至少有一种是固体或纯液体,加压平衡逆向进行,
因此，本题正确答案是:逆;

(3)若反应mA＋nBpC，如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,证明B一定是固体或纯液体,不是气体；

因此，本题正确答案是:气。