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    【题目】对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是

    A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低

    C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol该物质至多可与2 mol H2加成

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯空间构型为平面形，苯空间构型为平面形，碳碳双键及直接相连的原子共面，苯环及苯环上直接相连的原子共面，该分子所有原子可能共面，故A正确；

    B．对二乙烯苯含有碳原子数比甲苯多，且对二乙烯苯的相对分子量大于甲苯，沸点比甲苯高，故B错误；

    C．对二乙烯苯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；

    D．1mol对二乙烯苯中含有2mol碳碳双键和1mol苯环，1mol碳碳双键最多需要1molH2，1mol苯环最多需要3molH2，即1mol该物质最多需要5molH2加成，故D错误；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t5 ___________________。t7___________________。

    Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

    化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    （2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

    A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

    （3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

    (1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。

    (2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。

    (3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。

    (4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。

    (5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示，请据图分析回答：

    （1）该化合物中含有游离的氨基_____________个，羧基________________个。

    （2）该化合物是由_____________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的_____________。

    （3）组成该化合物的氨基酸有___________种，其中有_____________个氨基酸的R基相同，这个R基是_______________。

    （4）该化合物称为环状__________肽化合物，含有___________个肽键。

    （5）填写虚线框内结构的名称：A._________________，B.___________________。

    （6）该化合物具有8个氮原子，其中_____________个位于肽键上，____________个位于R基上。

    （7）该外毒素环肽在形成过程中失去了______________个水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

    A. 该生产工艺中Br2被循环利用

    B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

    C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

    B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

    C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2

    D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（ ）

    A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

    C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

    B.充电时，正极反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

    C.放电时，Li+由A极移向B极

    D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g

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