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    【题目】20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    【答案】B

    【解析】假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原来为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其基本组成单位，对应有误的是

    A. 抗体——氨基酸 B. 糖原——葡萄糖

    C. RNA——核糖核苷酸 D. 脂肪——磷脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：

    下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z>W

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

    D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

    (l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

    离子种类

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    浓度/(mol/L)

    2.0×l0-6

    2.8×10-5

    3.5×10-5

    6.0×l0-5

    则试样的pH为____________。

    (2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    ① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

    ② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

    ③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

    写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。

    (3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

    ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

    A. CO的体积分数保持不变

    B．容器内混合气体的密度保持不变

    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

    ③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

    (2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

    (3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

    (4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

    （4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向F装置中通入一段时间的气体．

    F中溶液色溶液最终变为浅绿色

    II

    取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

    加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a

    F中浅绿色溶液最终变为黄色．

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色．

    实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 二氧化硅用于制备太阳能

    B. 二氧化硅是生产光导纤维的主要材料

    C. 从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

    D. 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A. 能与水互溶 B. 密度比水大

    C. 能发生取代反应 D. 分子中存在单双键结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    (1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

    (2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

    (3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

    (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

    测定序号

    待测体积/ml

    盛装标准滴定管的起点读数/ml

    盛装标准滴定管的终点读数/ml

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

    ②滴定终点观察到的现象为_______________________。

    ③该样品中NaI的含量为_______________________。

    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

    (5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

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