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    一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)
    C
    本题考查电离平衡原理与图像分析能力。根据弱酸HA的电离平衡知,HA的浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减小量等于A-的增加量。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10－5
    		6.3×10－9
    		1.6×10－9
    		4.2×10－10
     
    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质中，属于强电解质的是       (填序号，下同)；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。
    ①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl是弱电解质
    D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)
    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。
    A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
    B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
    D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
    b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
    ①若Zn不足量，则反应速率a    b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a   b。
    (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a    b。

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