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    下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)
    A．HBr、HCl、BaSO4
    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D．HClO、NaF、Ba(OH)2
    A
    强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
    A．a=bB．a＞b
    C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
    醋酸溶液浓度(mol·L－1)
    		0.001 0
    		0.010 0
    		0.020 0
    		0.100 0
    		0.200 0
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    ________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（  ）
    A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
    B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
    ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
    ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是
    A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HB物质的量浓度(mol/L)
    		KOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    请回答下列问题：
    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
    A．前者大                              B．后者大
    C．二者相等                                  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
    A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
    C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
    D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )
    A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．

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