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    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为              

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

    溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

     

    【答案】

    （1）(1分)

    （2）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O  (2分)NH４＋＋H２ONH３·H２O＋H＋(1分)

    c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）  （1分）

    （3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-   

    NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3 逸出（2分）

    （4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+    (1分)     (答案合理即给分)

    3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+(1分)     (答案合理即给分)

    （5）N2H4－ 4e—+ 4OH—  ＝N2+4H2O   (2分)

    （6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O  (2分)

    【解析】

    试题分析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：

    （2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；生成的产物为NH4Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O NH3•H2O+H+；NH4+水解浓度小于Cl‾，溶液显酸性则H+浓度大于OH‾浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。

    （3）氨水中存在平衡：NH3＋H２ONH３·H２O NH４＋＋OH-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH3的方向移动，NH3 逸出。

    （4）SO2、H2O、NH3反应可生成SO32‾，SO32‾与Ba2+结合生成BaSO3 沉淀，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；SO2被NO3‾、H+氧化为SO42‾，SO42‾与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+。

    （5）N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4－ 4e—+ 4OH—  ＝N2+4H2O。

    （6）n(NO)：n(NO2)=1：3，则方程式中NO与NO2的系数为1:3，可得化学方程式：3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O。

    考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
    ③已知：（如图1所示）

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
    391
    391
    kJ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．
    ③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为
    32%
    32%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
    ①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
    0.5
    0.5
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
    =
    =
    V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （2）已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
    O2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
    3
    2
    H2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
               4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
               2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
    1
    32
    （或0.031）
    1
    32
    （或0.031）
    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②
    ；
    ①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
    25mL
    25mL
    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
    该反应在低温下能否自发
     
    （填：能或否）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
    ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
    a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡
     

    A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动   C．不移动
    b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
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    t2时的平衡常数K与t1时的相比可能
     
    （填字母代号）
    A．增大    B．减小  C．不变．

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