练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    　　在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（y）与所加AlCl3溶液的体积（x）的函数图象正确的是（　）

     

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
    （1）过氧化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （2）苏打溶液中滴入少量盐酸　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）实验室制Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （4）Al和NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性　　　　　　　　　　　；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届浙江省台州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：

    （1）过氧化钠溶于水　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

    （2）苏打溶液中滴入少量盐酸　　　　 　　　　　　　　　　　；

    （3）实验室制Cl2　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

    （4）Al和NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性　　　　　 　　　　　　；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液　　　　　　　　 　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

    　 　图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    　 　图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    　 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常数为 　 ；10min后，容器内的压强变为原来的　　 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是　 。

    A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化剂　　

    C．充入氩气，使体系压强增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    　 （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 　　　　 。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

    C．NaOH过量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案