精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O

探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,___________________________________________,则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)。

A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________③(填序号)。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后,关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气

探究二:

(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;此观点是否正确________(填“是”或“否”),若填“否”,则原因是_________________________________(用离子方程式说明);

另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体,证明样品中一定含有__________,取少量反应后的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加_____________________(填试剂和实验现象),则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分。

探究三:

(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=________mol。

【答案】)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱,若一段时间内水柱高度保持不变 AC ⑥⑤④② 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ Cu2O KSCN溶液,若溶液变红色 0.55

【解析】

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱,若一段时间内水柱高度保持不变,则说明装置A的气密性良好;综上所述,本题答案是:向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱,若一段时间内水柱高度保持不变。

(2) 装置A为固液不加热型,稀硫酸和锌片反应能生成氢气,稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮,浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫,氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气,AC项正确综上所述本题答案是AC。

(3) 在实验前应先将装置内空气排尽并验纯,实验结束后应先熄灭酒精灯,保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹,所以正确的操作顺序是①⑥⑤④②③;综上所述,本题答案是:⑥⑤④②。

(4)样品中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子,Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜,铜与铁离子发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,所以看不到无红色物质生成,但不能说明样品中不含Cu2O;另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体,即反应生成了二氧化氮,说明样品中含有还原性物质,即含有Cu2O如果反应后的溶液中含有铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验如果出现红色溶液证明含有铁离子;综上所述,本题答案是:否2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;Cu2O;KSCN溶液,若溶液变红色。

(5)溶液中依次发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,反应后,过滤得到m(Cu)=3.2g,滤液中Fe2+1.0mol,则参与反应的n(Cu)=0.5mol,所以反应中生成 Cu的物质的量为3.2/64+0.5=0.55mol,所以样品中n(Cu2O)=0.55mol;综上所述,本题答案是:0.55。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。

已知:R—ClR—CNR—CH2NH2

完成下列填空:

(1)写出反应类型:反应________;反应________

(2)写出化合物D的结构简式:_____________________________________

(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:________________________

(4)写出反应的化学方程式:________________________________________________________________

(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是________

a.NaOH B.Na2CO3

c.NaCl D.HCl

(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着生活水平的提高,人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是( )

A.油脂B.蛋白质C.蔗糖D.葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是

A. Cu2+、SO42—、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+

C. K+、CO32—、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42—

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等.如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

已知:

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

开始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3[Ni(NH36]2+

(1)再生酸中含有______,采取减压蒸馏的原因是______(用化学方程式表示).

(2)利用废氧化铁(主要成分为Fe2O3)代替烧碱调节pH的好处是______

(3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式:______

(4)已知[Ni(NH36]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:______

(5)滤渣3的主要成分为Ca(OH)2_________________________

(6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.004molL-1,则残液中F-浓度为______mgL-1,[已知Ksp(CaF2)=4×10-11mol3L-3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质有固定沸点的是

A.汽油

B.

C.石蜡

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示进行实验,下列说法不正确的是

A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性

B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

C. BaCl2溶液中开始没有明显现象,一段时间后缓慢出现浑浊,该浑浊为BaSO3

D. 该实验说明SO2的性质具有多样性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知:
请回答:

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________

②G→H________________________________________

(2)①的反应类型为__________;②的反应类型为__________;F的结构简式为__________

(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求:①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

__________________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案