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    【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是

    A. Cu2+、SO42—、OH—、K+ B. Fe3+、NO3—、Cl—、H+

    C. K+、CO32—、Cl—、H+ D. H+、Na+、Cl—、SO42—

    【答案】D

    【解析】

    试题A．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C．因CO32-、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D。

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    (1)该反应的热化学方程式： __________________________________________。

    (2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。

    ②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。

    A 加入催化剂 B 充入He(g)，使体系压强增大

    C 将H2O(g)从体系中分离 D 升高温度

    ③能够说明该反应已达到平衡的是______。

    A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C 一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D 一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

    (3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。

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    （1）石蕊试纸（检验气体）：________；

    （2）容量瓶：________；

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    A.分离重油、柴油、汽油B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯

    C.原油脱盐、脱水D.将直链烃变为芳香烃

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    A. 次氯酸钠溶液 B. 氯水 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液

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    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    (1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。

    (2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

    A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

    (3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。

    ①打开止水夹

    ②熄灭C处的酒精喷灯

    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯

    ⑤收集氢气并验纯

    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    (4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；

    另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

    探究三：

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