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(2012?长春三模)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
分析:A、溶液体积未知不能确定硫离子数目;
B、己烷在标准状况不是气体;
C、依据n=
m
M
计算物质的量,全部反应失电子相同;
D、依据羟基结构分析计算;
解答:解:A、0.1mol/L Na2S溶液中,溶液体积不知,不能计算S2-的数目,故A错误;
B、己烷在标准状况不是气体,11.2L己烷不是0.5mol,故B错误;
C、23g Na物质的量为1mol,最外层电子为1,与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子,故C正确;
D、1mol羟基中含有的电子总数为9NA,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,注意溶液浓度和体积计算物质的量,气体摩尔体积的条件应用,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长春三模)下列各项中评价合理的是(  )
选项 反应 离子方程 评价
A 向AlCl3溶液中滴入过量氨水 Al3++4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O
错误
B 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性 S
O
2-
4
+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4
正确
C 亚硫酸钡溶解于稀硝酸中 BaSO3+2H+═Ba2++H2O+SO2 正确
D 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 ClO-+H2O+CO2═HClO+HC
O
-
3
错误

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长春三模)将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长春三模)A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去).
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
①反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

②同浓度的B与C溶液的pH
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
(用化学式表示),原因是
水解呈碱性,且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
水解呈碱性,且Na2CO3水解程度大于NaHCO3

③B溶液中除H+外其它离子浓度的大小关系为
c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①反应Ⅱ的离子方程式是
Fe+2Fe2+═3Fe3+
Fe+2Fe2+═3Fe3+

②B可作净水剂,其原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).D的一种钠盐为Na2DO4不仅可以对水进行杀菌消毒,且消毒后还有净化水的功效,请说明原因
Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒,从而生成三价铁离子,水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用
Na2FeO4利用其氧化性进行杀菌消毒,从而生成三价铁离子,水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长春三模)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O2
催化剂
2SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡.
①该反应的平衡常数表达式为:
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)

②该反应达到平衡状态的标志是
BD
BD

A.v(SO2)=v(SO3)          B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变            D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①B电极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

②溶液中H+的移动方向由
B
B
极到
A
A
极;
电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4

(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:

测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式).
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色

③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975或97.5%
0.975或97.5%

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