Question

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A错误；

B. 由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1<T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)<υ(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)>v(d)，故B错误；

C. 由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1<T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)>K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C错误；

D. CO转化率的越大，n总越小，由M=m÷n可知，a点n总小，则M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D正确；

故选：C。