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    增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

    +2+H2O

    邻苯二甲酸酐 DCHP

    下列说法正确的是（ ）

    A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

    B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

    D.1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

     

    D

    【解析】邻苯二甲酸酐为对称性结构,二氯代物有4种,A项错误;环己醇分子中的-CH2-基团均为四面体结构,不可能所有的原子共平面,B项错误;DCHP分子中含有苯环能发生加成反应,含有酯基,能发生取代反应,但不能发生消去反应,C项错误;DCHP分子中含两个酯基,所以水解时1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应,D项正确。

     

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    T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式:  。

    (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

    (3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= 。

    (4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为 。

    (5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

    物质

    A

    B

    D

    E

    物质的量(mol)

    0.8

    1.0

    0.4

    0.2

     

    此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

     

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    下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）

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    C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

    D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

     

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    下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）

    A.CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物

    B.易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程

    C.Na2O2是离子化合物,但是含有共价键

    D.向沸水中逐滴加入1 mL 1 mol/L FeCl3溶液,制得红褐色Fe（OH）3胶体,则胶粒的数目是10-3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质

    B.PM2.5在空气中形成了气溶胶

    C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

    D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：选择题

    有机物能够发生的反应有（ ）

    ①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应

    A.除②外 B.除③外 C.除④外 D.全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

    (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。

    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 。

    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

    (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。

    (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是 。

    (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为 。

     

     

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    下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

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    C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应

    D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

     

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    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

    (1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；

    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；

    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；

    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；

    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；

    (6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。

     

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