Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
 
（1）上图是1 mol NO₂气体和1 mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                     ；
已知：N₂ (g)+2NO₂ (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol^—1，
则反应： 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 的△H=         ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO₂和5 mol O₂发生反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

 
①写出该反应的平衡常数表达式：K=            ，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，则该反应是         反应(填“放热”或“吸热”)；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为       ，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有         
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO₂
D．再充入4 mol NO₂和1 mol O₂
③图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是        ，用O₂表示从0~500s内该反应的平均速率v=              。

Answer 1

（1）NO₂(g)+ CO(g)=CO₂(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol^—1    （2分）
－760.3kJ·mol^—1 （2分）（2）c²(N₂O₅)/ [c⁴(NO₂) ·c(O₂)] （1分） 放热（1分）
49.6% （2分）     AD（2分）        C （1分）     0.00151 mol·L^—1·s^—1（1分）

解析试题分析：（1）该反应的焓变△H=E₁﹣E₂=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol^﹣1，
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^﹣1        ①
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣112.3kJ?mol^﹣1      ②
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol^﹣1 ③根据盖斯定律，②+③×2﹣①，得化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=（﹣112.3kJ?mol^﹣1）+（﹣234kJ?mol^﹣1）×2﹣（+180kJ?mol^﹣1）=﹣760.3kJ?mol^﹣1，故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=﹣234kJ?mol^﹣1；﹣760.3kJ?mol^﹣1；（2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方之积除以反应物的浓度系数次方之积，所以K=；升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：；放；②根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO₂为：20mol﹣10.08mol=9.92mol，NO₂的转化率为×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；③因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O₂是NO₂的反应速率的，N₂O₅和NO₂的反应速率的，则a为NO₂的变化曲线；c为N₂O₅的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率v（NO₂）==6.04×10^﹣3mol/（L?s），v（O₂）=v（NO₂）×=1.51×10^﹣3mol/（L?s），故答案为：c；1.51×10^﹣3mol/（L?s）．
考点：本题考查了热化学方程式、化学平衡常数、化学平衡移动、化学反应速率的计算等，题目较为综合。