[题目]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

【答案】B

【解析】分析：含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物可以发生加成反应，但是饱和一元羧酸、饱和一元酯不能发生加成反应。

详解：A.乙醇分子中全部是单键，故不能发生加成反应；

B. 苯分子中有苯环，聚乙炔分子中有碳碳双键，故其均可发生加成反应；

C. 乙酸是饱和一元羧酸，溴乙烷分子中只有单键，故两者均不能发生加成反应；

D. 丙炔分子中有碳碳叁键，聚氯乙烯分子中只有单键，故聚氯乙烯不能发生加成反应。

综上所述，各组中的物质均能发生加成反应的是B，本题选B。

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则肉桂酸甲酯的结构简式是_____________ (不考虑立体异构)。

（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：

①化合物J的结构简式为_______________；

②化合物G中的官能团有______________；

③G→H为_______________反应(填反应类型)；

④写出反应D→E的化学方程式______________________；

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：_____________

A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

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【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列叙述不正确的是

A. 由上述热化学方程式可知d＞c

B. H2的燃烧热为d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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【题目】下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______________。

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（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_______________________。

（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

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	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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