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    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

    【答案】B

    【解析】分析：含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物可以发生加成反应，但是饱和一元羧酸、饱和一元酯不能发生加成反应。

    详解：A.乙醇分子中全部是单键，故不能发生加成反应；

    B. 苯分子中有苯环，聚乙炔分子中有碳碳双键，故其均可发生加成反应；

    C. 乙酸是饱和一元羧酸，溴乙烷分子中只有单键，故两者均不能发生加成反应；

    D. 丙炔分子中有碳碳叁键，聚氯乙烯分子中只有单键，故聚氯乙烯不能发生加成反应。

    综上所述，各组中的物质均能发生加成反应的是B，本题选B。

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。

    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：

    (1)电解池中X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 。

    (2)Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。

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    A.汽油和水、四氯化碳和水
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    A. [Co（NH3）4Cl2] Cl

    B. [Co（NH3）3Cl3]

    C. [Co（NH3）6] Cl3

    D. ［Cu（NH3）4]Cl2

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    【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是_____________ (不考虑立体异构)。

    （2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

    II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    请回答：

    ①化合物J的结构简式为_______________；

    ②化合物G中的官能团有______________；

    ③G→H为_______________反应(填反应类型)；

    ④写出反应D→E的化学方程式______________________；

    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：_____________

    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

    ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

    ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

    下列叙述不正确的是

    A. 由上述热化学方程式可知d＞c

    B. H2的燃烧热为d kJ／mol

    C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

    D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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    【题目】下列各物质中属于弱电解质的是（

    A．液态氯化氢 B．氨气 C．稀醋酸 D．纯水

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    【题目】下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

    （1）实验室制取氨气。

    ① 化学方程式是_______________。

    ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

    （2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

    a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

    b. 氨的催化氧化：_______________________。

    （3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是_________。

    ② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

    ③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

    （4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

    写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

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    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度/（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

    B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

    C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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