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    【题目】下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
    A.汽油和水、四氯化碳和水
    B.汽油和水、苯和水
    C.食用油和水、醋酸和水
    D.葡萄糖和水、酒精和水

    【答案】B
    【解析】A项，四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项，都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项，醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项，都是均相体系（溶解在一起），不能用分液的方法分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）

    A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

    键

    C—C

    C—H

    O=O

    H—O

    C—O

    C=O

    键能/(kJmol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

    (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

    (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

    (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

    (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    (1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

    (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

    (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    1

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时

    溶液橙黄色褪去，溶液接近无色

    2

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾

    开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

    溶液颜色不变

    3

    向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾

    橙黄色略变浅

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

    溶液变蓝

    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

    ②实验3的作用是_________。

    ③根据实验现象得出的结论是_________。

    (2)探究反应类型

    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）
    A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
    B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
    C.水、氢氧化钠溶液、盐酸
    D.水、氢氧化钾溶液、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

    （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

    a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    下列说法正确的是

    A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

    B. a、b均表明SO2具有漂白性

    C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

    D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是

    A. 金属钠 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜 D. 氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（ ）

    A. 5 种 B. 4 种

    C. 3 种 D. 2 种

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