Question

【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A. 品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，是因为浓硫酸与Na2SO3固体发生了复分解反应，故A错误；B. b均表明SO2具有还原性，故B错误；C. c中还可能发生反应：SO2+ OH—= HSO3—，故C错误；D. c中所得溶液中可能含有亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)，故D正确；故选D。