[题目]居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料.胶合板.内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质.该物质是( )A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是（）

A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫

【答案】B

【解析】

试题分析：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故A不正确；B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故B正确；C、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故C不正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

Ⅰ．制取Cu2O

(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

①阳极材料是_________。

②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。

(2)还原法

①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。

②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。

(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。

已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

(3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。

已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为__________________、__________________。

(3)如果粗盐中SO42－含量过高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2

(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

键	C—C	C—H	O=O	H—O	C—O	C=O
键能/(kJmol-1)	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

实验编号	实验步骤	实验现象
1	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时	溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾	开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
2	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液	溶液颜色不变
3	向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾	橙黄色略变浅
3	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液	溶液变蓝