【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为__________________、__________________。
(3)如果粗盐中SO42－含量过高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为___________________。
【答案】(1)2Cl－－2e－==Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓
(3)AC (4)BC (5)蒸发 过滤
(6)NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
(或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O)
【解析】(1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是2Cl－－2e－==Cl2↑；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是2H＋＋2e－==H2↑，消耗H＋，产生OH－，所以溶液的pH升高。
(2)除去Ca2＋：Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓，除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓，由于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO3，所以Mg2＋与CO32－、OH－混合时，一般是生成Mg(OH)2沉淀。
(3)除去SO42－，应选择Ba2＋，如果加入Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入Ba(OH)2、BaCl2不会增加新的杂质，选A、C。
(4)除去杂质时加入Ba2＋和OH－，无先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因为CO32－还要除去多余的Ba2＋，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯，选B、C。
(5)脱盐实际上是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体，滤液进一步精制得NaOH。
(6)将2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。
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【题目】聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：
已知：
1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH
CH2=CHOOCCH3 + H2O
3 ．
+H2O
(1)G中官能团的名称是
(2)C的结构简式是
(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是
(4)反应③的反应类型是
(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②
反应⑤
(6)已知：
。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。
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【题目】取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）
A. 8.64 g B. 9.20 g
C. 9.00 g D. 9.44 g
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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )
A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B. C2H6和C6 H14一定互为同系物
C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：
(1)电解池中X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 。
(2)Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
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【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入 试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验 现象 | 红色固体 不反应 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )
A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu
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【题目】居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是（ ）
A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
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【题目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
下列叙述不正确的是
A. 由上述热化学方程式可知d＞c
B. H2的燃烧热为d kJ／mol
C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
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