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    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                 。

    （2）已知某温度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥                 mol·L－1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

     

    【答案】

    （1）取最后一次洗涤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现沉淀，则洗涤干净。

    （2）8×l0－4（3）KCl·MgCl2·6H2O

    【解析】

    试题分析：（1）该题关键词是“最后一次”洗涤液，加入“硝酸酸化的硝酸银溶液”，现象、结论不可缺少；

    （2）Ksp= c(Mg2+) ×c2(OH－)= 1.0×10－5×c2(OH－)= 6.4 ×l0－12  c(OH－)=8×l0－4mol/L，当溶液中

    c(OH－) ≥8×l0－4mol/L，可以认为Mg2+已沉淀完全；

    （3）由步骤②得，m(Mg (OH) 2)= 0. 580g，n(Mg (OH) 2)= 0. 580÷58=0.01mol

    由步骤③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol

    n(MgCl2)=0.01mol n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol

    n(H2O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol

    x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6

    样品的化学式为KCl·MgCl2·6H2O

    考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）下列实验操作中正确的是（填写序号）
    BCG
    BCG
    ．
    A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    E．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    F．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
    G．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （二）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    ，③
    萃取
    萃取
    ；
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
    B
    B
    ．
    A．苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、酒精  D．汽油、氢氧化钠溶液
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
    普通漏斗
    普通漏斗
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

    ①
    缺石棉网；
    缺石棉网；
    ；
    ②
    温度计插到了液体中
    温度计插到了液体中
    ；
    ③
    冷凝管进出水的方向颠倒
    冷凝管进出水的方向颠倒
    ．
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
    受热比较均匀，温度容易控制
    受热比较均匀，温度容易控制
    ，最后晶态碘在
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
    ②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是
    取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净
    取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净
    ．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥
    8×10-4
    8×10-4
    mol?L-1
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

    燥至恒重，得到白色固体0.580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

    至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：          。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥           mol·L−1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是    ▲             。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp =6.4 ×l0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥       ▲          mol·L－1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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