Question

【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1．

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少热量的散失 偏小 偏小 2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1 285.8

【解析】试题分析：（1）根据测定中和热实验装置回答；（2）根据避免热量散失回答；（3）如不盖硬纸板，产生的热量散失较多；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，放出热量少；（4）放热反应焓变<0；根据盖斯定律计算氢气的燃烧热。

解析：（1）测定中和热需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，所以缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）碎纸条可以隔热，烧杯间填满碎纸条的作用是减少热量的散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，产生的热量散失较多，求得的中和热数值偏小；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，放出热量少，测得的中和热的数值会偏小；（5）由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气放热483.6 kJ，放热反应焓变为负值，反应的热化学方程式：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，根据盖斯定律，氢气和氧气反应生成1mol液态水放热285.8kJ，即氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol﹣1。