Question

已知D、E、Z是单质，其他都是化合物．D既能与强酸反应，又能与强碱反应；潮湿的Z有漂白性；Y的焰色反应显黄色．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行，转化关系如图所示（部分物质条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）H的化学式为

 

．
（2）Y的电子式为

 

．
（3）写出反应②的离子方程式：

 

．
（4）写出反应①的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D为既能与强酸反应，又能与强碱反应的单质，应为Al，则反应①为铝热反应，F应为Al₂O₃，潮湿的Z有漂白性，应为Cl₂，由E→B→A的反应可知E为变价金属，应为Fe，则C为铁的氧化物，X应为非氧化性酸，由转化关系可知B含有Fe²⁺，则C为FeO，B为FeCl₂，C为FeCl₃，X为HCl，Y的焰色反应显黄色，说明含有钠元素，由G与H的反应可知G为AlCl₃，Y为NaOH，H为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：D为既能与强酸反应，又能与强碱反应的单质，应为Al，则反应①为铝热反应，F应为Al₂O₃，潮湿的Z有漂白性，应为Cl₂，由E→B→A的反应可知E为变价金属，应为Fe，则C为铁的氧化物，X应为非氧化性酸，由转化关系可知B含有Fe²⁺，则C为FeO，B为FeCl₂，C为FeCl₃，X为HCl，Y的焰色反应显黄色，说明含有钠元素，由G与H的反应可知G为AlCl₃，Y为NaOH，H为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知H为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（2）Y为NaOH，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）反应②FeCl₂为与氯气的反应，生成FeCl₃，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）反应①为铝热反应，方程式为3FeO+2Al

高温  .

3Fe+Al₂O₃，反应中Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到3×2e^-，Al失去2×3e^-，氧化产物为Al₂O₃，电子转移数目和方向可表示为，故答案为：．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及铁、铝元素化合物性质与相互转化，难度中等，注意把握物质的特性，为解答该题的突破口．